沪教九年级化学知识点汇总(第1单元_第9单元)

来源:后勤工作计划 发布时间:2020-03-06 00:21:43 点击:
第一章 一.物质性质及变化 物理性质色,味,态,熔点沸点,硬度密度,挥发性,溶解性,导电性导热性,延展性 化学性质可燃性,助燃性,热稳定性,毒性,腐蚀性,氧化性 物理变化挥发,溶解,升华,凝华,液化,汽化,气球爆炸,电灯发光 化学变化燃烧,燃烧引起的爆炸,变质,生锈,呼吸,酿酒,煮饭,光合作用 能量转化(光合作用,太阳能-化学能 电池放电使用,化学能-电能 电池充电,电能-化学能 燃烧,化学能-热能和光能) 二.仪器使用 2012苏州下列滴管使用或放置图示正确的是(C) 下列操作正确的是( C ) 下列图示实验操作中,正确的是( B ) 下列实验操作不正确的是( D ) 液体药品的取用 ①大量液体倾倒法(瓶塞倒放,标签向手心,瓶口紧靠试管口或仪器口,缓慢倒液体,倒完立即盖紧瓶塞,把瓶子放回原处。) ②少量液体滴加法(滴管垂直悬空三不要) ③一定量液体量筒量取,接近刻度时该滴管滴加(俯视读数V读>V实 仰视读数V读<V实) 物质的加热可直接加热的仪器有试管、蒸发皿、燃烧匙、坩埚。间接加热(垫上石棉网)的仪器烧杯、烧瓶。

加热液体时不超过试管容积的1/3,加热液体,试管倾斜与桌面成45,加热固体时管口略向下倾斜 托盘天平的使用 (1)称量范围精确称至0.1g(只用于粗略称量)。

(2)操作① 称量前应把游码放在标尺的零刻度处,检查天平是否平衡。② 称量时,左物右码,砝码用镊子 夹,放砝码先大后小再游码。③ 称量后,复位,砝码放回砝码盒,游码移回零刻度处。

注意(1)称干燥固体药品两盘各放一张等质量的纸。

(2)称易潮解和有腐蚀性的药品放在小烧杯等玻璃器皿中。

第二章 一.空气成分的探究 1.化学家-拉瓦锡 2.各成分的体积分数 氮气78,氧气21。稀有气体0.94,二氧化碳0.03,其它气体和杂质0.03。

3.空气中氧气含量的测定实验(现象,结论,误差分析) 空气中氧气含量测定实验现象①红磷燃烧产生大量白烟,放出热量②冷却后打开止水夹,水进入集气瓶,约占集气瓶容积的1/5。

结论空气中氧气约占总体积1/5,剩余气体不可燃不助燃,也不溶于水, 进入水的体积小于1/5的原因有装置气密性不好,红磷量不足,未冷却就打开止水夹。

不能用木炭代替红磷因为木炭燃烧产生气体,瓶内压强变化不明显。

4.氮气,稀有气体性质 氮气化学性质不活泼,作灯泡填充气,粮食瓜果保护气 稀有气体化学性质稳定,氦气填充气球,作焊接金属保护气,做霓虹灯和放电管 5.污染性气体 SO2,NOx ,和CO A B 二.氧气,二氧化碳及氢气制备,性质比较 (1)用于收集密度比空气大的气体(如CO2、O2), a 进气, b 排出空气。

(2)用于收集密度比空气小的气体(如H2), b 进气, a 排出空气。

(3)用于排水法收集气体,先在广口瓶内盛满水, b 进气, a 排出水。

(4)用于洗气,在广口瓶内盛一定量的洗液, a 进气, b 出气。

高锰酸钾制氧气注意事项 1试管口塞一团棉花,防止固体颗粒阻塞导管。2试管口略向下倾斜防止冷凝水回流,炸裂试管 3加热时要先均匀加热,然后再集中加热, 防止受热不均,炸裂试管。(4)铁夹夹在离管口1/3处 5实验结束后一定要先移开导管,后熄灭酒精灯防止水槽中的水倒吸,使试管炸裂。

6用排水法收集气体时,应等气泡连续均匀冒出时方可收集, 否则收集的氧气不纯。集气瓶中水降至瓶口,且集气瓶口有气泡冒出时,表明已收集满。

7导气管伸入发生装置内只要露出少许有利于气体排出。

氧气 二氧化碳 氢气 工业制法 分离液态空气法(据沸点不同,物变) 煅烧石灰石(化变) 电解水(化变) 实验室 制法 原料 高锰酸钾 双氧水,二氧化锰 大理石/石灰石稀盐酸 锌粒稀盐酸/稀硫酸 原理 2KMnO4 △ K2MnO4 MnO2 O2↑ 2H2O2 MnO22H2OO2↑ 催化剂一变(速率)二不变(质量,化性) CaCO32HCl CaCl2 CO2↑ H2O ZnH2SO4ZnSO4H2↑ Zn2HClZnCl2H2↑ 发生装置 固体加热型 固液不加热型 分液漏斗 固液不加热型 长颈漏斗需液封 简易启普发生器 启普发生器 收集装置 排水法/向上排空气法 排水/向上排空气法 排水法/向下排空气法 排水法收集的气体纯,排空气法收集的干燥 CO2可用排水法气体产生速率大于溶解速率 检验 带火星木条伸入集气瓶中,若复燃则收集的是O2 通入澄清石灰水,若变浑浊,则收集的是CO2 检验氢气气体能燃烧,产生淡蓝色火焰,火焰上罩干冷烧杯,杯壁有水雾 氢气点燃前要验纯 验满 带火星的木条放在集气瓶口,若复燃则氧气已收集满 燃着的木条放在集气瓶口,若熄灭,则已集满 物理性质 不易溶于水,密度比空气大,液态固态氧气为蓝色,气体无色 能溶于水,密度比空气大,固态叫干冰 难溶于水,密度比空气小 化学性质 氧化性 不可燃不助燃,与石灰水反应,与水反应,光合作用原料,不支持呼吸 可燃性,还原性 用途 供给呼吸,支持燃烧 做汽水,灭火,干冰降雨制冷舞台效果 氧气的氧化性-物质与氧气的反应 燃烧现象(剧烈氧化) 产物 铁丝燃烧 a、集气瓶底部留有少量水或细沙,防止生成物掉落,炸裂瓶底。

b、铁丝绕成螺旋状使铁丝充分受热 c、绑火柴引燃铁丝。

d、当火柴快燃尽时,才将铁丝慢慢伸入集气瓶,否则木柴燃烧会消耗集气瓶中氧气使实验失败。

木炭在氧气中发出白光 (空气中表面红热) 二氧化碳 蜡烛在氧气中发出白光,瓶壁上有水珠,生成使澄清石灰水变浑浊的气体(空气中黄色火焰,) 二氧化碳水 硫在氧气中蓝紫色火焰,刺激性气味气体(空气中淡蓝色火焰,刺激性气味) 二氧化硫 铁在氧气中剧烈燃烧,火星四射,放出大量热量,生成黑色固体。空气中不能燃烧 四氧化三铁 磷燃烧大量白烟,放热 五氧化二磷 镁带燃烧,耀眼白光,白烟,白色粉末 氧化镁 铜片加热,表面变黑 氧化铜 铝片加热,表面变暗失去光泽;
缓慢氧化形成致密氧化膜 氧化铝 缓慢氧化生锈,暖宝宝发热,变质,新陈代谢(呼吸) 剧烈氧化与缓慢氧化异同(同都需氧气,都放热 异放热多少,反应快慢,发光与否) 三.水 1.电解水实验负氢正氧二比一(父亲正想儿毕业) 负极氢气(能燃烧) 正极氧气(能助燃) 结论水是由氢、氧元素组成的;
在化学反应中分子可以分成原子而原子不能再分。

为增强水的导电性,在水中加稀硫酸或氢氧化钠溶液。

V(氢气)V(氧气)21 m氢气m(氧气)18 2.硬水与软水肥皂水区分,震荡后泡沫多的是软水,震荡后泡沫很少有浮渣的是硬水。

硬水软化方法实验室用蒸馏,家庭用煮沸 3.净水方法沉淀,过滤,吸附,蒸馏,杀菌 吸附是物理变化,杀菌是化学变化。

明矾絮凝剂吸附水中的悬浮颗粒,使其成为较大颗粒而沉降。活性炭吸附不溶固体,还可脱色除味。

过滤分离不溶性固体和液体(一贴,二低,三靠) 一贴滤纸紧贴漏斗内壁 二低滤纸边缘低于漏斗边缘,液面低于滤纸边缘 三靠烧杯紧靠玻璃棒,玻璃棒轻靠三层滤纸一侧,漏斗末端紧靠烧杯内壁 蒸发分离可溶性固体与液体(间隙加热,来回移动酒精灯,不用蒸干水,大量固体析出时,停止加热,用余热蒸干。结束后,用坩埚钳夹蒸发皿放在石棉网上,以免烫坏桌子。) 4.玻璃棒在各操作中的作用 过滤引流 蒸发使受热均匀防飞溅 在提纯后转移固体 固体配溶液搅拌,加速溶解 浓溶液稀释配溶液搅拌,使混合均匀 第三章 一.分子,原子,离子 微粒性质①微粒很小 ②微粒在不断运动 ③微粒间有间隙 黄豆和沙子混合,体积减小宏观物质间的间隙,不属于微粒间隙。气体微粒间隙大,易压缩。

物理变化仅仅是微粒间隙的改变,微粒种类不变;
发生化学变化时,微粒种类改变。

由分子构成的物质CO2干冰 H2氢气 O2氧气 N2氮气 NH3氨气 H2O水 由原子构成的物质Fe铁 Cu铜 Mn锰 Zn锌 Ca钙 He氦气 Ne氖气 Ar氩气 C金刚石 由离子构成的物质NaCl氯化钠 质子数=核电荷数=核外电子数原子序数 相对原子质量质子数中子数 决定元素种类的是质子数/核电荷数 决定化学性质的是最外层电子数 在化学变化中,分子可分,原子不可分(原子是化学变化中的最小粒子)。如2H2O通电2 H2↑ O2↑ (水分子改变,氢原子,氧原子不变) 分子是由原子构成的,原子可构成分子,也可直接构成物质。

阳离子是原子失电子后形成的,质子数电子数;
如Na 阴离子是原子得电子后形成的,质子数电子数。如S2- 二.元素 1.定义元素是具有相同核电荷数(质子数)的一类原子的总称。

只讲种类不讲个数。

2.元素符号意义 H一个氢原子(微观)、氢元素(宏观) Cu一个铜原子(微观)、铜元素(宏观)、铜(宏观) 2Cu两个铜原子(微观) 3.物质分类 物质分为纯净物和混合物 纯净物只由一种物质组成如(氧气、氮气、蒸馏水、五氧化二磷等) 混合物由多种物质组成 纯净物包括单质(一种元素)和化合物(多种元素组成) 氧化物两种元素(O其它)组成的化合物 4.元素存在 元素含量高低 地壳中 O Si Al Fe 人体中 O C H N Ca 太阳上 H He 缺钙会骨质疏松,易得佝偻病;
缺锌会智力低下,易得侏儒症;

缺钴、铁、蛋白质易得贫血症;
缺碘会得甲状腺疾病,碘过多得甲亢 三.化学式 1.定义用元素符号和数字表示物质组成的式子。

2.各种化学用语 水(H2O)水由氢元素氧元素组成 水由水分子构成 一个水分子由两个氢原子一个氧原子构成 氢离子H 氧离子O2- 氟离子F- 钠离子Na 镁离子Mg2 铝离子Al3 硫离子S2- 氯离子Cl- 钾离子K 钙离子Ca2 硝酸根离子NO3- 碳酸根离子CO32-硫酸根离子SO42- 2个氢氧根离子2OH- 3个铵根离子3NH4 4个汞原子4Hg 5个氮原子5N 3个硅原子3Si 3CO22-每个二氧化碳分子中有2个氧原子 3S2-2-每个硫离子带2单位负电荷 H2S4硫酸中硫酸根的化合价是-2价 Na2 氧化钠中氧元素的化合价为-2价 钾元素的化合价为1价 H He Li Be B C N O F Ne Na Mg Al Si P S Cl Ar K Ca 氢 氦 锂 铍 硼 碳 氮 氧 氟 氖 钠 镁 铝 硅 磷 硫 氯 氩 钾 钙 1 K Na Ag H NH4铵根 2Ca Mg Ba Cu Zn Fe亚铁 3Fe Al -1 Cl OH氢氧根 NO3硝酸根 -2 O S CO3碳酸根 SO4硫酸根 3.常见物质名称及其化学式 氢氧化钠 氢氧化钙 氢氧

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