山西省长治二中高一化学下学期第一次月考试题

来源:口号标语 发布时间:2020-03-06 00:21:13 点击:
1 山西省长治二中山西省长治二中 2018 20192018 2019 学年高一化学下学期第一次月考试题学年高一化学下学期第一次月考试题 本试卷分为选择题和非选择题两部分 共 100 分 考试时间 90 分钟 可能用到的相对原子质量 H 1 Li 7 C 12 O 16 F 19 Na 23 Cl 35 5 第第 卷 选择题卷 选择题 共共 5050 分 分 一一 选择题 选择题 每小题每小题 2 2 分 分 共共 5050 分 每小题只有一个正确选项 将正确答案填在答题卡上分 每小题只有一个正确选项 将正确答案填在答题卡上 1 化学与社会 生活密切相关 下列说法正确的是 A 海水淡化可以解决淡水供应危机 向海水中加入明矾可以使海水淡化 B 铝合金的大量使用归功于人们能使用焦炭等还原剂从氧化铝中获得铝 C Ge 32 号元素 的单晶可以作为光电转换材料用于太阳能电池 D 将家用 84 消毒液与洁厕灵混合使用可提高去污效果 2 化学科学需要借助化学专用语言来描述 下列有关化学用语正确的是 A 作为相对原子质量标准的原子 B N2电子式为 N N C Cl 的结构示意图 D 二氧化碳的结构式 O C O 3 下列关于现行的元素周期表的说法正确的是 A 元素周期表的非金属元素都位于主族和 0 族 B 第 A 族的元素全部都是金属元素 C 位于同一主族相邻的甲乙两种元素 甲的原子序数为 x 则乙的原子序数可能为 x 4 D 位于同一周期的甲乙两种元素 甲位于第 A 族 原子序数为 x 乙位于第 A 族 则 乙的原子序数可能为 x 13 4 居室装修用的石材放射性的监测常用作为标准 居里夫人因对 Ra 元素的研究两度获 得诺贝尔奖 下列叙述中不正确的是 A 一个原子中含有 138 个中子 B Ra 元素位于元素周期表中第七周期第 A 族 C RaCO3难溶于水 D Ra OH 2是一种两性氢氧化物 5 氕化锂 氘化锂 氚化锂可以作为启动火箭发射的优良炸药 下列说法中正确的是 A LiH LiD LiT 的摩尔质量之比为 1 2 3 B LiH LiD LiT 都是强还原剂 C H D T 是不同的核素 它们的原子核外电子排布不同 D LiH LiD LiT 互为同素异形体 2 6 下列变化中 不需要破坏化学键的是 A 干冰升华 B 氯化钠熔化 C 氯化氢溶于水 D 加热氯酸钾使其分解 7 下列说法正确的是 离子化合物中一定含离子键 也可能含共价键 共价化合物中可能含离子键 含金属元素的化合物不一定是离子化合物 由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物 由分子组成的物质中一定存在化学键 熔融状态下能导电的化合物一定是离子化合物 A B C D 8 某同学在研究前 18 号元素时发现 可以将它们排成如图所示的 蜗牛 形状 图中每个弧 线上的 代表一种元素 其中 O 点代表氢元素 下列说法中错误的是 A 离 O 点越远的元素原子半径越大 B 虚线相连的元素处于同一族 C B 元素是图中金属性最强的元素 D A B 两种元素组成的化合物中可能含有共价键 9 设NA为阿伏伽德罗常数的值 下列说法正确的 A 2 0g H218O 与 D216O 的混合物中所含中子数为NA B 1 mol Na2O2固体中含离子总数为 4NA C 标准状况下 11 2L CCl4中含有分子的数目为 0 5 NA D 1mol Fe 与 1mol Cl2充分反应 转移电子数为 3 NA 10 已知 1 18 号元素的离子aW3 bX cY2 dZ 具有相同的电子层结构 下列关系正确的 是 A 质子数 c b B 离子的还原性 Y2 Z C 氢化物的稳定性 H2Y HZ D 原子半径 X W 11 元素的原子结构决定其性质和在周期表中的位置 下列说法正确的是 A 元素原子的最外层电子数等于元素的最高化合价 B 在多电子原子中 离核较近的区域内运动的电子的能量较高 C P S Cl 得电子能力和最高价氧化物对应水化物的酸性均依次增强 D 元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素 12 某元素阳离子 Rn 核外共有a个电子 原子的质量数为 A 则m g 该元素原子核里含有 3 的中子的物质的量 mol 是 A A a n B A a n C A a n D A a n m A m A m A m A 13 a b c d 是短周期元素 在周期表中的相对位置如图所示 d 元素原子核外 M 层电子 数是 K 层电子数的 2 倍 下列说法中 错误的是 a b c d A 高温下 a 单质可与 d 的氧化物发生置换反应 B b 的气态氢化物可与其最高价含氧酸反应 C a b c 的最高正化合价等于其所在族序数 D d 的氧化物是制作光导纤维的材料 14 下列关于碱金属或卤族元素的叙述中 正确的是 A 碱金属单质都可保存在煤油中 B Rb 比 Na 活泼 故 Rb 可以从 NaCl 溶液中置换出 Na C 砹 At 是第六周期的卤族元素 根据卤素性质的递变规律 还原性 HAt HI D 卤素单质与水反应的通式为 X2 H2O HX HXO 15 X Y 和 Z 是短周期的三种元素 已知 X 元素原子的最外层只有一个电子 Y 元素原子 M 层上的电子数是 K 层和 L 层电子总数的一半 Z 元素原子 L 层上的电子数比 Y 元素原子 L 层上电子数少 2 个 则这三种元素所组成的化合物的化学式不可能是 A XYZ3 B X2YZ4 C X3YZ3 D X4Y2Z7 16 短周期元素 W X Y Z 的原子序数依次增大 m p q r s 是由这些元素组成的二元 化合物 常温常压下 r 为液体 其余均为无色气体 m 的摩尔质量为 p 的 2 倍 n 是元素 Y的单质 是绿色植物光合作用产生的无色气体 p物质能使湿润 的红色石蕊试纸变蓝 q 能使品红溶液褪色 上述转化关系如图所 示 下列说法正确的是 A q 与 s 均为酸性氧化物 B 原子半径 W Y X C 非金属性 W Y X D Z 的含氧酸是一种强酸 17 下列各组离子一定能大量共存的是 A 在强碱溶液中 Na K CO3 AlO2 B 在含大量 Fe3 的溶液中 NH4 Na Cl SCN C 在 c H 1mol L 的溶液中 K Fe2 Cl NO3 D 与铝反应生成 H2的溶液中 NH4 Ba2 NO3 ClO 18 O2F2可以发生反应 H2S 4O2F2 SF6 2HF 4O2 下列说法正确的是 A 氧气是氧化产物 B O2F2既是氧化剂又是还原剂 C 若生成 4 48 L HF 则转移 0 8 mol 电子 D 还原剂与氧化剂的物质的量之比为 1 4 4 19 欲进行下列实验 其方案设计合理的是 A B C D 检验装置气密性 实验室制 Fe OH 2 验证浓 H2SO4的脱水性 强氧化性 比较 NaHCO3和 Na2CO3溶解度 20 已知氧化性强弱顺序 Cl2 Br2 Fe3 I2 则下列说法正确的是 A Fe 可以和 I2在加热条件下生成 FeI3 B 向 FeBr2溶液中通入少量 Cl2 发生反应的离子方程式为 2Br Cl2 Br2 2Cl C 某溶液中含有 Fe2 Cl I 为了除去 I 而不减少其他离子 可加入适量 Fe3 D 向含有 NaBr NaI 的溶液中通入适量氯气 充分作用后 将溶液蒸干 灼烧 可能得 到 NaCl 和 NaI 的固体混合物 21 下列有关从海带中提取碘的实验原理和装置能达到实验目的的是 A 用装置甲灼烧碎海带 B 用装置乙过滤海带灰的浸泡液 C 用装置丙制备用于氧化浸泡液中 I 的 Cl2 D 用装置丁吸收氧化浸泡液中 I 后的 Cl2尾气 22 下列有关物质的实验操作 现象及结论描述正确的是 选项 实验操作及现象 结论 A 向某无色溶液中加入 CCl4无现象 滴加氯水后 CCl4层呈紫红色 原溶液中含有 I B 用铂丝蘸取某待测液在酒精灯外焰上灼烧 火焰呈黄色 待测液中有钠元素 无钾元素 C 向品红溶液中通入某气体后 溶液褪色 该气体一定是 SO2 D 向某无色溶液中加入盐酸酸化的 BaCl2溶液 有白色沉淀产生 该溶液中一定含有 SO42 23 几种短周期元素的原子半径及主要化合价见下表 下列说法正确的是 元素代号 L M Q R T 原子半径 nm 0 186 0 143 0 102 0 089 0 074 5 主要化合价 1 3 6 2 2 2 A Q T 两元素的简单气态氢化物的稳定性为 HnTHnN 氧化物对应水化物的酸性 HmMOx HnNOy M 单质的熔点高于 N 单质 M 原子在反应中得到的电子数比 N 原子在反应中得到的电子数少 M 单质能与 N 的氢化物反应生成 N 单质 A B C D 全部 25 如图是铝热反应的装置图 对该反应叙述正确的是 A 图中 a 为镁条 b 为 KClO3 c 为 Al2O3和 Fe 的混合物 B 铝热反应是放热反应 所以常温下可以发生反应 C KClO3是该反应的催化剂 D 利用铝热反应可焊接钢轨 也可冶炼锰等难熔金属 第第 卷 非选择题卷 非选择题 共共 5050 分 分 二 非选择题二 非选择题 26 13 分 现有下列基本粒子 1H 2H 3H 1H 230Th 232Th 24Na 24Mg O2 O3 14N 14C 请回答下列问题 1 这些粒子分属 种元素 有 种不同的核素 互为同素异形体的 粒子为 2 质量数相等的粒子为 可写多组 3 碳的同位素 12C 13C 14C 与氧的同位素16O 17O 18O 可化合生成二氧化碳 可 得二氧化碳分子的种数为 可得相对分子质量不同的二氧化碳分子 种数为 现有下列 10 中物质 CaCl2 NH4Cl K2O2 Ba OH 2 N2 HBr AlCl3 MgO HNO3 CH4 试用以上编号填空 1 只有非极性键的是 2 既有离子键又有极性键的是 6 3 属于共价化合物的是 27 12 分 A B C D E 五种短周期主族元素 原子序数依次增大 A 原子的最外层上有 4 个电子 C 的阴离子和 D 的阳离子具有相同的电子层结构 两种元素的单质反应 可生成 一种淡黄色的固体 F E 的 L 层电子数等于 K M 层电子数之和 1 E 在元素周期表中的位置 B 常见氢化物的电子式为 F 的电子 式为 2 B C D E 元素的简单离子半径由大到小的顺序为 用离子符 号表示 下同 A B C元素气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序为 3 已知 A E 两种元素形成的化合物 X X 结构与干冰相似 属于 填 离子 或 共价 化合物 4 用电子式表示 D 与 E 化合形成 D2E 的过程 5 C 和 E 分别能与氢形成 18 个电子的化合物 这两种化合物发生反应 可生成 E 单质 其反应的化学方程式为 28 12 分 某同学为探究元素周期表中元素性质的递变规律 设计了如下系列实验 1 将钠 钾 镁 铝各 1 mol 分别投入到足量的同浓度的盐酸中 试预测实验结果 与盐酸反应最剧烈 与盐酸反应产生的气体最多 2 向 Na2S 溶液中通入氯气出现黄色浑浊 可证明非金属性 Cl S 填 或 r N3 r O2 r Na H2O NH3 CH4 各 2 分 3 共价 1 分 4 2 分 5 H2O2 H2S S 2H2O 2 分 28 12 分 1 钾 铝 各 1 分 2 1 分 Cl2 S2 S 2Cl 2 分 3 分液漏斗 防止倒吸 各 1 分 4 浓盐酸 变蓝色 NaOH 溶液 各 1 分 5 产生白色沉淀 NaHCO3 各 1 分 29 13 分 I 1 富集溴元素 1 分 2 C 1 分 3 33153 2 分 4 SO2 Br2 2H2O 4H 2Br SO 2 分 2 4 5 若温度过高 大量水蒸气随溴排出 溴气中水蒸气的含量增加 温度过低 溴不能完全 蒸出 产率太低 2 分 6 过滤 盐酸 各 1 分 7 MgCl2 熔融 Mg Cl

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