陕西省西安中学2019-2020学年高一化学上学期期末考试试题

来源:事迹材料 发布时间:2020-05-23 09:20:03 点击:
西安中学20192020学年度第一学期期末考试 高一化学试题 可能用到的相对原子质量H-1 C-12 O-16 N-14 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 K-39 Cu-64 Mn-55 Fe-56 第Ⅰ卷 选择题共48分 一、 选择题(每小题2分,共48分。每小题只有一个选项符合题意) 1.下列诗句或谚语都与化学现象有关,下列说法不正确的是 A.“水乳交融,火上浇油”前者是物理变化,后者是化学变化 B.“落汤螃蟹着红袍”肯定发生了化学变化 C.“滴水石穿”包含化学变化,而“绳锯木断”则不包含化学变化 D.“卤水点豆腐,一物降一物”发生了化学反应 2.设NA表示阿伏加德罗常数,下列说法正确的是 A.1 mol氦气中有2NA个氦原子 B.14 g氮气中含NA个氮原子 C.2 L 0.3 molL-1 Na2SO4溶液中含0.6 NA个Na+ D.18 g水中所含的电子数为8NA 3.已知1.5051023个X气体分子的质量为8 g,则X气体的摩尔质量是 A.16 g B.32 g C.64 g/mol D.32 g/mol 4.某学生使用托盘天平称食盐时,错误的将食盐放在右托盘,而把砝码放在左托盘,称得食盐的质量为15.5g(1g以下只能使用游码)。如果按正确的放法,食盐的质量应为 A.15.5g B.15.0g C.14.5g D.14.0g 5.下列有关溶液配制说法错误的是 A.称取12.5 g胆矾CuSO45H2O溶于水中,并加水稀释至500 mL,所得溶液物质的量浓度为0.1 molL-1 B.取58.5 g NaCl固体放入1 L水中充分溶解,所得溶液中NaCl的物质的量浓度为1 molL-1 C.将100 g 5的食盐水加热蒸发掉50 g水后,所得溶液中NaCl的质量分数为10 D.将浓度为2 molL-1硫酸钠溶液10 mL加水稀释至200 mL,所得溶液浓度为0.1 molL-1 6.硫酸镁和硫酸铝溶液等体积混合后,铝离子浓度为0.1 mol/L,硫酸根离子的浓度为0.3 mol/L,则混合溶液中镁离子浓度为 A.0.15 mol/L B.0.3 mol/L C.0.45 mol/L D.0.2 mol/L 7.某溶液中含有Ba2、Ag、Cu2三种离子,现用①NaOH溶液、②K2SO4溶液、③盐酸将这三种离子逐一沉淀并加以分离,则加入试剂顺序正确的是 A.①②③ B.③②① C.②③① D.②①③ 8.现有一瓶甲和乙的混合物,已知甲和乙的某些性质如表所示,据此,将甲和乙互相分离的方法是 物质 熔点(℃) 沸点(℃) 密度(gcm﹣3) 水中溶解度 甲 ﹣98 57.5 0.93 可溶 乙 ﹣84 77 0.90 可溶 A.蒸馏法 B.升华法 C.萃取法 D.过滤 9.能用H++OH-=H2O来表示的化学反应是 A.氢氧化镁和稀盐酸反应B.BaOH2溶液滴入稀硫酸中 C.澄清石灰水和稀硝酸反应D.二氧化碳通入澄清石灰水中 10.下列反应中可通过加入还原剂得以进行的是 A.Cl2→Cl- B.Zn→ Zn2+ C.H2→H2O D.CuO→CuCl2 11.下列反应的离子方程式书写正确的是 A.氯化铜溶液与铁粉反应Cu2FeFe2Cu B.稀 H2SO4与铁粉反应2Fe6H2Fe33H2↑ C.氢氧化钡溶液与稀H2SO4 反应Ba2SO42-BaSO4↓ D.碳酸钙与盐酸反应CO32-2HH2OCO2↑ 12.从海水中提取溴有如下反应5NaBrNaBrO33H2SO43Br2Na2SO43H2O,与该反应在氧化还原反应原理上最相似的是 A.2NaBrCl22CaClBr2 B. CO2 CO2 C.2H2SSO22H2O3S↓ D.AlCl33NaAlO26H2O4AlOH3↓3NaCl 13.在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是 A.K 、MnO4-、Na、Cl-B.K、Na、NO3-、CO32- C.Na、H、NO3-、SO42-D.Fe3、Na、Cl-、SO42- 14.将某溶液逐滴加入FeOH3溶胶内,开始时产生沉淀,继续滴加时沉淀又溶解,则该溶液是 A. 2mol/L的H2SO4溶液 B. 2mol/L的NaOH溶液 C. 2mol/L的MgSO4溶液 D. 硅酸溶胶 15.下列实验方案中,不能测定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3质量分数的是 A.取a克混合物充分加热,减重b克 B.取a克混合物与足量稀盐酸充分反应,加热、蒸干、灼烧,得b克固体 C.取a克混合物与足量稀硫酸充分反应,逸出气体用碱石灰吸收,增重b克 D.取a克混合物与足量BaOH2 溶液充分反应,过滤、洗涤、烘干,得b克固体 16.下列各组中两种物质作用时,反应条件或反应物用量改变,对生成物没有影响的是 A.Na与O2 B.Na2O2与CO2 C.NaOH溶液与CO2 D.AlCl3溶液与NaOH溶液 17.铝分别与足量的稀盐酸和氢氧化钠溶液反应,当两个反应放出的气体在相同状况下体积相等时,反应中消耗的HCl和NaOH物质的量之比为 A.11 B.31 C.21 D.13 18.将NaOH溶液逐滴加入用盐酸酸化了的AlCl3溶液中,若用y轴表示AlOH3沉淀量,x轴表示NaOH溶液的体积,下列图象正确的是 19.下列各组物质能相互反应得到AlOH3的是 A.Al跟NaOH溶液共热 B.AlNO33跟过量的NaOH溶液 C.Al2O3和水共热 D.Al2SO43和过量的氨水 20.下列各组物质相互反应后,再向得到的溶液中滴入KSCN试剂,溶液变成红色的是 A.氯水和氯化亚铁溶液 B.铁屑和氯化铜溶液 C.铁屑和过量稀硫酸 D.过量铁屑和氯化铁溶液 21.下列物质中,属于纯净物的是 ①陶瓷 ②水泥 ③玻璃 ④漂白粉 ⑤胆矾 ⑥氯水 ⑦液氯 A.①③⑤ B.②④⑥ C.⑤⑦ D.⑥⑦ 22.将适量铁粉放入三氯化铁溶液中,完全反应后,溶液中的Fe3和Fe2浓度相等,则已反应的Fe3和未反应的Fe3的物质的量之比是 A.23 B.32 C.12 D.11 23.能正确表示下列反应的离子方程式的是 A.将Cl2通入氯化亚铁溶液Fe2++Cl2=Fe3++2Cl- B.氯气通入水中Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO- C.向硫酸铁溶液中加铜片Fe3++Cu=Fe+Cu2 D.往水玻璃中通入少量二氧化碳SiO32-+H2O+CO2=H2SiO3↓+CO32- 24.下列关于物质用途的说法正确的是 ①水玻璃是制备硅胶和木材防火剂的原料;
②氢氧化铝可以用做耐火材料
③氢氟酸可以用来刻蚀玻璃;
④纯净的二氧化硅是制备光导纤维的原料;
⑤利用氯气的毒性可以消灭田鼠;
⑥漂白粉既可做漂白棉麻纸张的漂白剂,又可做游泳池及环境的消毒剂;
⑦四氧化三铁常用作红色油漆和涂料⑧晶体硅是良好的半导体材料,可以制成光电池 A.①②③④⑤⑥ B.①③④⑤⑥⑧ C.①②④⑤⑥⑦ D.③④⑤⑥⑦⑧ 第Ⅱ卷 非选择题共52分 二、填空题(共43分) 25.14分实验室需要0.3 mol/L NaOH溶液480 mL和1.0 mol/L硫酸溶液250 mL。根据这两种溶液的配制情况回答下列问题。

1如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是________填序号,配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是________填仪器名称。

2下列操作中,容量瓶所不具备的功能有________填序号。

A.配制一定体积准确浓度的标准溶液 B.贮存溶液 C.测量容量瓶规格以下的任意体积的液体 D.准确稀释某一浓度的溶液 E.用来加热溶解固体溶质 3根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为________g。在实验中其他操作均正确,若定容时仰视刻度线,则所得溶液浓度________0.3 mol/L填“大于”“等于”或“小于”,下同。

4根据计算得知,所需质量分数为98、密度为1.84 g/cm3的浓硫酸的体积为_______mL计算结果保留一位小数。如果实验室有15 mL、20 mL、50 mL量筒,应选用________ mL的量筒最好。

26.14分粉末状试样A是由等物质的量的MgO和Fe2O3组成的混合物。进行如下实验 ①取适量A进行铝热反应,产物中有单质B生成。提示铝与氧化铁发生的反应称为铝热反应 ②另取20g A全部溶于0.15L 6.0molL-1盐酸中,得溶液C。

③将①中得到的单质B和溶液C反应,放出气体1.12L标准状况下,同时生成溶液D,还残留固体B。

④用KSCN溶液检验时,溶液D不变色。

1反应①的产物中的单质B是________,反应方程为 。若将单质B溶于盐酸中,再向所得溶液中滴加足量的NaOH溶液后振荡,可看到的现象为 ,此过程用化学方程可以表示为 。

2②所发生各反应的离子方程式是___________________和 。

3若溶液D的体积仍为0.15L,则该溶液中cMg2+为________,cFe2+为________。

27.15分Ⅰ.向盛有NaI溶液的试管中加入适量的四氯化碳,后加入新制的氯水,发现CCl4层变成紫红色。继续滴加氯水并震荡,发现CCl4层颜色变浅,最后变成无色。

1反应过程中的还原剂是 和 填化学式。

2导致CCl4层颜色变浅,最后变成无色这个反应的氧化剂是 填化学式,氧化产物中碘元素是 (填“游离态”或“化合态”)。

3如果将试验用的NaI溶液换成KBr溶液,滴加少量氯水时CCl4层的颜色是 。

Ⅱ.相同质量的O2和O3标准状况下气体的体积之比为 ;
某19g二价金属氯化物(ACl2)中含有0.4mol Cl -,则ACl2的摩尔质量是 。

Ⅲ.某反应中反应物与生成物有NH3、H2SO4

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