四川省泸州市泸化中学2020学年高二化学上学期第二次月考试题(无答案)(1)

来源:职场知识 发布时间:2020-05-18 06:15:46 点击:
四川省泸州市泸化中学2020学年高二化学上学期第二次月考试题(无答案) (满分100分 时间50分钟) 可能用到的相对原子质量 H-1 C-12 O-16 第Ⅰ卷 选择题 下列每题只有一个选项符合题意,每题6分,共42分 1.化学与生活密切相关。下列说法错误的是 A.泡沫灭火器可用于一般的起火,也适用于电器起火 B.合理处理废旧电池有利于保护环境和资源再利用 C.新能源资源丰富,可以再生,没有污染或很少污染,可能成为未来的主要能源 D.电热水器用镁棒防止内胆腐蚀,原理是牺牲阳极的阴极保护法 2.下列方程式书写正确的是 A.甲烷的标准燃烧热为ΔH=-890.3 kJmol-1,则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为 CH4g+2O2gCO2g+2H2Og ΔH=-890.3 kJmol-1 B.H2SO3的电离方程式H2SO3H++HSO3- C.CO32-的水解方程式CO32-+2H2OH2CO3+2OH- D.CaCO3的电离方程式CaCO3Ca2+CO32- 3.在下列溶液中,各组离子一定能够大量共存的是 A.使酚酞试液变红的溶液 Na、Cl-、SO42-、Fe3 B.使紫色石蕊试液变红的溶液Fe2、Mg2、NO3-、Cl- C.水电离出cH10-13 molL-1的溶液K、Ba2、Cl-、Br- D.常温下,=10- 2molL-1的溶液中Na+、K+、SiO32-、NO3- 4.下列实验操作不当的是 A.用稀硫酸和锌粒制取H2时,加几滴CuSO4溶液以加快反应速率 B.用标准HCl溶液滴定氨水来测定其浓度,选择酚酞为指示剂 C.用铂丝蘸取某碱金属的盐溶液灼烧,火焰呈黄色,证明其中含有Na D.向AgNO3溶液中滴加NaCl溶液,产生白色沉淀,继续滴加至不再产生沉淀为止,然后向悬浊液中滴加KI溶液,白色沉淀转化为黄色沉淀,说明KSPAgCl KSPAgI. 5.已知NaHSO4在水中的电离方程式为NaHSO4NaHSO。某温度下,向pH6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体,保持温度不变,测得溶液的pH为2。下列对该溶液的叙述中,不正确的是 A.该温度高于25℃ B.由水电离出来的H的浓度是1.010-10molL-1 C.NaHSO4晶体的加入抑制了水的电离 D.该温度下加入等体积pH为12的NaOH溶液可使该溶液恰好呈中性 6. 我国科学家研发了一种室温下“可呼吸”的NaCO2二次电池。将 NaClO4溶于有机溶剂作为电解液,钠和负载碳纳米管的镍网分别作为电极材料,电池的总反应为3CO24Na2 Na2CO3C,下列说法错误的是 A.放电时,向负极移动 B.充电时释放CO2,放电时吸收CO2 C.放电时,正极反应为3CO24e− 2C D.充电时,正极反应为Na e−Na 7.常温下,用 0.1000molL-1 NaOH溶液滴定 20.00mL0.1000molL-1某一元酸HA溶液,滴定曲线如右图。下列说法正确的是 A.HA是强电解质 B.点①所示溶液中 cA- cNa+cH+ cOH- C.点②所示溶液中cNa+ cHA +cA- D.水的电离程度随着NaOH溶液的滴入,不断增大 第Ⅱ卷 非选择题(共58分) 8.(12分)甲、乙两位同学设计用实验确定某酸HA是弱电解质,存在电离平衡,且改变条件平衡发生移动。实验方案如下 甲取纯度相同,质量、大小相等的锌粒于两只试管中,同时加入0.1 molL-1的 HA、HCl溶液各 10 mL,按图装好,观察现象 乙① 用pH计测定物质的量浓度均为0.1 molL-1 HA和HCl溶液的pH;

② 再取0.1 molL-1的HA和HCl溶液各2滴(1滴约为1/20 mL)分别稀释至100 mL,再用pH计测其pH变化 (1)乙方案中说明HA是弱电解质的理由是测得0.1 molL-1的HA溶pH 1(填“”、“”或“”) ;
甲方案中,说明HA是弱电解质的实验现象是 (选填“A” “B” “C” ) A.加入HCl溶液的试管中锌粒比加HA溶液的试管中锌粒先耗尽 B.加入HA溶液的试管上方的气球比加入HCl溶液的试管上方的气球鼓起慢 C.加入两种稀酸后,两个试管上方的气球同时鼓起,且一样大 2乙同学设计的实验第 步,能证明改变条件弱电解质平衡发生移动。加水稀释,弱酸HA的电离程度(填“增大、减小、不变”)。

(3)甲同学为了进一步证明弱电解质电离平衡移动的情况,设计如下实验 使HA的电离程度和cH都减小,cA-增大,可以在0.1mol/L的HA溶液中,选择加入 试剂(选填“A” “B” “C” “D”, ) A.NaA固体(可完全溶于水) B.1mol/L的NaOH溶液 C.1mol/L的H2SO4溶液 D.2mol/L的HA溶液 (4)10mL 0.1mol/L的弱酸HA溶液中加入等体积同浓度的氢氧化钠溶液后,溶液呈碱性,原因是 (用离子方程式表示);

9.(16分) A. ⑴火箭推进器中盛有强还原剂液态肼(N2H4)和强氧化剂液态双氧水。当它们混合时,即产生大量N2和水蒸气,并放出大量的热。已知0.4mol液态肼和足量的液态双氧水反应,生成N2和水蒸气放出256KJ的热量。该反应的热化学方程式为____________________________________________ 。

⑵在一定条件下,二氧化硫和氧气发生如下反应2SO2g O2 g2SO3g △H 0 ①写出该反应的化学平衡常数表达式K________________________。

②降低温度,该反应K值______________ ( 填“增大”、“减小”或“不变”) B.石灰工业对工农业生产意义重大,在制石灰的重要工业反应中包含着下列化学平衡CaCO3s CaOs CO2g △H 178.32 kJ/mol c1现在800℃时,将CO2g、CaCO3s和CaO(s)按下列AC不同的投料方式,放入一个10 L的密闭容器中,经过足够长时间且维持温度不变,容器中CaCO3s的质量增加的有_____________ (已知800℃时,该反应平衡常数K0.003。) 序号 CaCO3/ mol CaO/ mol CO2/ mol A 0.02 0.02 0.05 B 0.02 0.02 0.03 C 0.02 0.02 0.01 (2)在岩洞、钟乳石的形成过程中包含下列反应 CaCO3s H2Ol CO2g Ca2aq 2HCO3- aq △H 321.7 kJ/mol Ca HCO32 溶液中表示电荷守恒的离子浓度关系为_________________________________________ (3)美丽的珊瑚礁和珍珠的主要成分都是碳酸钙,而便宜的“珊瑚礁”是用一种红色的石膏(CaSO42H2O)制成的,请设计一个简单的实验方案区分真假珊瑚礁,简述实验操作和相关结论______________________________________________________________________ (4)为除去锅炉水垢中含有的CaSO4,可先用某溶液处理,使之转化为疏松、易溶于酸的物质,该转化的离子方程式是____________________________________________________________ 10. 12分)湿法炼锌为现代炼锌的主要方法,下列是以硫化锌精矿为原料制备单质锌的工业流程。

1烟气不能直接排放,可用于制取一种常见的强酸,该强酸为__________ 2浸出液以硫酸锌为主,还含有Fe3、Fe2、A13、Cu2、Cd2、C1一等杂质,会影响锌的电解,必须除去。

净化过程如下 ①在酸性条件下,用H2O2将Fe2氧化成Fe3,离子方程式为______________________ ②将浸出液的pH调节为5.5左右,使Fe3、A13形成沉淀而除去,可选用的试剂为__________(填字母) A.NaOH B.NH3H2O C.ZnO D.H2SO4 ③用Zn除去Cu2和Cd2 ④用Ag2SO4除去Cl一,发生的反应为Ag2SO42Cl一2AgCl SO42-,室温下该反应的平衡常数 K_____________[已知室温下KspAg2SO46.0 x 10-5,KspAgCl2.0 x 10-10] 3控制一定条件,用惰性电极电解硫酸锌溶液制取锌,锌在_________极析出,阳极反应式为________________。

11. (18分)某校高二年级化学学习小组进行如下实验. 【探究反应速率的影响因素】设计了如下的方案并记录实验结果(忽略溶液混合体积变化)。

限选试剂和仪器 0.20mol/LH2C2O4溶液、0.010mol/LKMnO4溶液(酸性)、蒸馏水、试管、量筒、秒表、恒温水浴槽 物理量 V(0.20mol/LH2C2O4)/mL V(蒸馏水)/mL V(0.010mol/L KMnO4溶液)/mL T/℃ 乙 ① 2.0 0 4.0 50 ② 2.0 0 4.0 25 ③ 1.0 a 4.0 25 (1)上述实验①②是探究 _对化学反应速率的影响;

若上述实验②③是探究浓度对化学反应速率的影响,则a为 ;

乙是实验需要测量的物理量,则表 格中“乙”应填写 ;

【测定 H2C2O4xH2O 中 x 值】已知M(H2C2O4)90g/mol ①称取 1.260g 纯草酸晶体,将其酸制成 100.00mL 水溶液为待测液. ②取 25.00mL 待测液放入锥形瓶中,再加入适的稀 H2SO4;

③用浓度为 0.05000molL﹣1 的 KMnO4 标准溶液进行滴定;

(2)请写出与滴定有关反应的离子方程式 ;

(3)某学生的滴定方式(夹持部分略去)如图1,最合理的是 (选填 a、b);

(4)由图2可知消耗 KMnO4溶液体积为 mL;

(5)滴定过程中眼睛应注视锥形瓶中,判断滴定达到终点时的实验现象是 ;

(6)通过上述数据,求得 x ,以标准 KMnO4溶液滴定样品溶液的浓度,未用标准 KMnO

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